化学
高校生
化学基礎の中和の問題です。
鉛筆のラインを入れている所の、計算式の解き方がわかりません。どなたか教えてくださると嬉しいです🙇♀️
(2) NaOH水溶液の濃度を x [mol/L] とすると, 生じる
OH-は,
OODE
20
1 x x [mol/L] × L=
1000
H2SO4 から生じる H+ は,
100
1000
368
[H+]=
2×0.050mol/Lx L=1.0×10mol
混合溶液の体積は120mL(=0.120L) , pH= 2.0
よりHが過剰であることがわかる。 よって,
OH +996
1.0×10-mol-
[mol]
0.120 L
X
50 [mol]
=1.0×10mol/L
x
50
x=0.44mol/L
HCI
0.3mol
NaOH 0.1mol
0.3mol
0.2mol
10.1mg
0.1
mol/L
(②2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100ml) の混合溶液のpH は 2.0 で
あった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
120mL
1.0×10-2
Rom
Naom
o.gle
H2SO4
2L
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