Question

ポテチ

(２)で矢印の後の式がどうしてこの式になるのかが分かりません。教えてください！！

2. 酸化還元反応の的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ
立化物イオンⅠはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
MnO4- +8H+ +56
Mn²+ +4H2O
2I¯-
1₂+2e
1
よ
0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求め
2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か
。
。

172. 酸化還元反応の重的関係
解答 (1) 4.0×10-2 mol (2) 5.0×10-mol
解説 ①,②の半反応式から, MnO4- および I- が授受する電子 e-
の物質量を考える。
MnO4- +8H+ +¯
Mn²+ +4H2O ... ①
2I--
I2+2e-
(1) ②式から, 0.20mol の I が放出するe-の物質量は 0.20mol であ
る。一方, 0.20mol の I と反応する MnO4 の物質量をx [mol] とする
と ① 式から, MnO4-が受け取る e の物質量は 5x [mol] となる。 I- と
MnO4-が授受する e- の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.20mol=5x[mol]
x=0.040mol
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液20mL が受け
取るe-の物質量は, ① 式から,
0.10 mol/LX
20
1000
-L×5=1.0×10-2mol

問題 173 176
酸化還元反応では,酸化剤、還元剤が授受する e の物質量が等しい。
したがって, ②式から, 1.0×10moleによって 1.0×10-mol の
KI が還元され, 5.0×10-3 molのI2が生じることがわかる。
別解 ① x2+② ×5 から e- を消去すると,次式が得られる。
2Mn²+ +8H2O +5I2
2MnO4- +16H + +10I-
(1) ③ 式の係数比から, 2molのMnO4と10mol の I が反応するの
で, 0.20mol の I と反応する MnO4-の物質量は
0.20mol× -=0.040mol
(2) ③ 式の係数比から, 2molのMnO4-が反応したとき, 5molのI2
が生成することがわかる。 したがって, 生成したI2 の物質量は,
20 5
0.10 mol/LX.
-LX
=5.0×10-3mol
1000
MnO4 の物質量
173. 酸化還元反応の量的関係・
th
1③ 式の係数
式が成り立つ。
MnO4-1=2
したがって,
MnO4-の物質
I- の物質量 Xx-