Question

Σ

なぜ反応したN2O4を考えるのですか？
N2O4は気体なのに反応していないN2O4の圧力は考えないのですか？

169
圧平衡定数
れて 1.0×105 Pa に保ったところ, 40% の NO が反応して平衡に達した。
N2O4はN2O2NO2 のように反応する。 容器にNOを入
(1) N204, NO2 の分圧は何Paか。
(2) 圧平衡定数 KP を求めよ。
7. 211.

169 (1) N2O4 の分圧:4.3×10^Pa, NO2 の分圧: 5.7×10 Pa
(2) 7.6×10*Pa
100
25.0
(1) 最初の N2O を n [mol] とすると, 反応した N2O4 は 0.40㎖ [mol] であ
・0
TAS
る。

N₂04
(反応前)
n
(変化量) -0.40m
(平衡時) 0.60n
2NO₂
0
(mol)
+0.80n (mol)
0.80n (mol)
Lapn
平衡時の物質量の合計は, 0.60m [mol]+0.80n〔mol]=1.40n[mol]
分圧=全圧×モル分率 より。
mol
N₂O4
PN204 =1.0×105 Pax
204
Pas
NO₂ PN0₂=1.0×105 Pax
0.60n (mol) 3
1.40n (mol) 7
1.4.28. X10 Pa 4.3×10¹ Pa
0.80n (mol) 4
1.40n [mol] 7
= 5.71 X10¹ Pa=5.7×10¹ Pa
Fa
(4 x 105 p.
=
)0,91
×10³ Pa
× 105 Pa
Est-c

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

平衡状態とはグラフで言うと、原点を出発し、平衡状態近くになると、最初の物質が余り、平衡状態になる。

平衡状態になると、見た目、正反応と逆反応の出入りが同数で止まったように見える現象となる。この平衡状態で残っているのが気体であっても、全部反応するわけではないから、反応しただけを全圧にモル分率してかけ算する。

残っている分は、モル分率の分母に入っているから考えないではなく、考えている🙇

Σ

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞