Question

あみ

高校2年生文系の化学基礎、滴定曲線についてです。

弱酸と弱塩基を反応させた場合pHの中和点が不明瞭になるのは何故ですか？(黄色のかこってある部分です)

強酸(強塩基)と弱塩基(弱酸)の反応で中和点が強い方にpHが傾くのと、強酸と強塩基というおなじ強さのもので中和点が真ん中になりpH7の中性となる。
という原理から考えたら弱酸と弱塩基は強酸と強塩基と同じくpH7になるように感じます。
わかる方教えていただきたいですඉ‎_ඉ

c 滴定曲線
MAREN
中和滴定における滴下量(横軸) と溶液のpH (縦軸) の関係る
1000
<強酸に強塩基〉
<弱酸に強塩基 >
pH 7
13
11
9
13
11
9
pH 7
5
3
1
1
フェノールフタレイン
の変色域
5 黄
赤
中和点
メチルオレンジ
の変色域
塩基水溶液の滴下量
<強酸に弱塩基〉
中和点
赤
塩基水溶液の滴下量
13
11
pH 7
5
3
13
11
9
pH 7
5
3
1
9
LO
中和点
塩基水溶液の滴下量
LESIASTI
<弱酸に弱塩基〉
中和点が不明瞭
塩基水溶液の滴下量
13
11
pH
NのN
Na
N.

高二 化学基礎 文系 滴定曲線 ph