Question

契約

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。
① 水(液) の生成エンタルピー
-886
H₂O 3 -206
120
112
2
②
エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流)
(5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を
放出する｡
① 中和エンタルピー
中和は、水の
zg}
/kJ/mol
② エンタルピー変化を付した反応式
11
JOKE + Machop Mas 504.00
(6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ
ルピーは, -2.8kである。
f=H₂0lin
① 中和エンタルピ 0.
that
0.
mol
② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→
(7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。
ALT + 1 9 40 41
② エンタルピー変化を付した反応式
_kJ/mol
kJ/mol
Horya) + Nacido
160(液)
3,4
(3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。
-SURCIN
kJ/mol
3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン
タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準
状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。
3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ
C3HB (気) + 502 (気)
(1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。
_kJ
(2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。
kJ

· Cld. FERRUXILICO
エンタルピー), AH < 0 である。
蒸発エンタルピー, 融解エンタルピーは吸
応となり, AH>0 である。 絶対値は凝縮工
ルピー, 凝固エンタルピーと等しい｡
気体
.
エンタルピー
工凝縮
ン エンタルピー
(発熱)
|凝固
|エンタルピー
液体
蒸発
|エンタルピー
(吸熱)
低 (発熱) 固体 (吸熱)
融解
|エンタルピー
エンタルピー変化を付した反応式 (2)
■CH4 (気) + 202 (気)
SO(液) +aq
-N2(気)+1/02(気)
Claq + NaOHaq
CO2(気) + 2H2O (液) AH=-891kJ
H2SO4aq △H=-95.3kJ
NO (気)
AH = 90.3kJ
NaClaq + H2O (液)
AH = -56.5kJ
タルピー変化を付した反応式では,いずれも着
物質の係数を1にする。
は生成する NO (気) の係数を1とするため, N2,
数は とする。このように、係数が分数にな
2
もある。
ルピー変化を付した反応式では, AH の単位は,
■」 ではなく 「kJ」 を用いる。
① -2.9×102kJ/mol
H2(気)+1/02(気)
H2O(液)
AH = -2.9×102kJ
-1.6×10kJ/mol
7
C2H6 (気) +
+1/2/202 (気)
2CO2(気) +3H2O (液) AH = -1.6×10kJ
(5) ① -56kJ/mol
(6) ①
(1)
(7) ① -45kJ/mol
(2)
(3)
-H2SO4aq + NaOHaq
(4)
2
1
- Na2SO4aq + H2O (液) △H=-56kJ
2
-56kJ/mol
② HClaq + NaOHaq
AH=-45kJ
各反応の反応エンタルピーを計算すると,次の通り
となる。
(5)
(7)
② NaOH (固) + aq
-143 kJ
20.50mol
-780.5kJ
0.50 mol
180.6kJ
2.0mol
==
NaClaq + H2O (液)
AH=-56kJ
-858 kJ
-=-286kJ/mol≒-2.9×10²kJ/mol
3.0 mol
この反応のエンタルピー変化を付した反応式は,
H2 (気)の燃焼エンタルピーを表す式でもある。
-112kJ
2.0mol
-=-56kJ/mol
(6) HC1 の物質量は, 0.20mol/L× -V=0.10mol
NaOHaq
-286kJ/mol≒-2.9×102kJ/mol
-89kJ
2.0mol
-=-1561kJ/mol≒-1.6×10°kJ/mol
-=90.3kJ/mol≒90kJ/mol
-2.8kJ
0.050mol
-=-
NaOH の物質量は, 0.10mol/LX-
-0.050 mol
中和で生じるH2O の物質量は 0.050mol なので,
反応エンタルピー (中和エンタルピー) は,
-56kJ/mol
500
1000
500
1000
-=-44.5kJ/mol≒-45kJ/mol
3 (1) 1110kJ (2) 67L (3) 222 kJ
問題文の式は,プロパン 1molが完全燃焼するとき
のエンタルピー変化を付した反応式である。 したがっ
て プロパン 1molが完全燃焼したときに放出する熱
量は 2219kJ/mol である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

BaSO4

反応に使うHClとNaOHは1:1です。
なので、0.05molしか反応してないからだと思います。