Question

^_－☆

計算の仕方教えてください🙇‍♀️

[解説] (1) CH3COOH CH3COO- + H+
酢酸の物質量は,
0.020 mol/L×1.0L= 0.020 mol
電離している酢酸は、水素イオンと同じ 7.2×10-4 mol だから、 電離
度は,
7.2×10-4 mol
0 0.020 mol
-=0.036

Answer 1

はる

電離度の定義に戻ると良いですね。
(ある水溶液中の水素イオンの濃度）/(求めたい物質の全てのmol）
求めたい物質の全てのmolはここでは酢酸のことです。
酢酸は全て合わせると0.020molあり、そのうち電離をしている酢酸が7.2×10^-4である「割合」を示しています。酢酸は酢酸イオンと水素イオンの価数が+1ずつなので電離しても水素イオンと酢酸イオンの物質量は変化しません！
0.036の電離度と言う意味は酢酸についてる水素イオンの0.036=36/1000分は水中に出てきていますよという意味です。
この問題では電離度を求めるのでしたね。
なら初めに元々あった酢酸のmol量を求めて、それを電離した水素イオンのmol量に割ってあげれば良いわけです。