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解法としては
シュウ酸のmolからモル濃度を求め、シュウ酸と水酸化ナトリウム中和の式から、水酸化ナトリウムのモル濃度を求める
水酸化ナトリウムのモル濃度を使い、中和の式から薄めた酢酸のモル濃度を求める
薄めた酢酸を食酸のモル濃度に戻す
食酸を10倍に希釈したなら、戻すときはモル濃度を10すればいいです
質問があれば
化学
高校生
解決済み
Q.市販中の食酢中のモル濃度はいくらか。
解法教えてくださいm(_ _)m
問1 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験をおこなった。食酢中の酸はすべて酢酸とし、その隙
度は 1.01g/cm²とする。 ただし、数値は有効数字3桁で求めよ。 H=1.0 C=12、O=16
( 操作1)
( 操作2)
水酸化ナトリウム約1gをはかりとり、 純水で500mL に希釈した。
純粋なシュウ酸の結晶(COOH)2・2H2O 3.15gを少量の水に溶かし、この水溶液をアに入れ、標線まで純
水を加えて500mLとした。
(操作3) 操作2で作成したシュウ酸水溶液10mLをイによってコニカルビーカーに入れ、指示薬ウを2~3滴
加えた。ここに操作1で作成した水酸化ナトリウム水溶液をエを用いて滴下すると、 19.2mL 滴下したと
ころで溶液の色がオに変化した。
(操作4) 市販の食酢10mLをイでアに入れ、純水を加えて100mLとした。 この希釈溶液10mL を操作3と
同じ手順で滴定したところ、 13.5mL 滴下したところで中和が完了した。
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