化学
高校生
解決済み
(2)の問題です
解説を見ても理解できません
どなたか教えてください。お願いします🙇♀️
146
酸の反応
(1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。
HNO3+ (
)H+ +(_)e¯ → (
)H2O+(
)
(2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。
(3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で
よ。
(1) 反応によって NO が生じるから,
HNO3 + ( )H+ + ( )e¯ → ( )H₂O + NO
+2
+5
Nの酸化数が +5 +2と3減るので,e-の係数は3。
電荷の総和が両辺で等しいので, H+ の係数は3。
0 原子の数, H原子の数が両辺で等しいので, H2Oの係数は2。
HNO3 + 3H+ + 3e → 2H2O + NO
(2) Cu →Cu²+ + 2e-
･②
①式×2+②式×3 より,
2+
3
3Cu + 2HNO3 +6H+ → 3Cu²+ + 4H2O + 2NO
左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものであり, その組合せ相手の
6NOは変化していないため, ③ 式には記されていない。 したがっ
て,両辺に 6NO3を加え,左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし,
右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。
-4
3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2+4H2O + 2NO
(3) ④式は, Cu3mol と HNO3 8 molが反応することを表しているが,
8mol のうちの 6 mol は、③式の左辺のH+を供給するためにはたら
き,酸化数の変化はない。酸化剤としてはたらいたHNO3 は, ④式右
辺の NO に変化した 2mol だけである。 つまり、酸化剤としてはた
UINO
酸化
される
|還元
される
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