Question

Σ

自分の回答はどこがちがうのでしょうか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃℃のもとで､ピストン付きの30Lの密閉容器に窒
業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を 10L にしたと
ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに
液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に
なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として, x,y,zを求めよ。
[名城大]

(*) 容器内の気体の全物質量は, 0.010mol+0.010mol=0.020mol なの
で, pV=nRT より,
x [Pa]×10L= 0.020mol×8.3×10Pa･L/(mol・K)×(27+273) K
x=4.98×10°Pa≒5.0×10°Pa
(y) 液体が生じ始めたということは、水蒸気の圧力が飽和蒸気圧になっ
たということであるから, 水蒸気について DV=nRT より,
3.6×10° Paxy [L]
10 Pax (2189/06) Tom 1-69
273) K
001 02 08 0-0.010 mol×8.3×10³ Pa L/(mol·K) x (27+273) K
DEL
y=6.91…..L≒6.9L
601XS.ES
(z) 体積y 〔L〕のとき, 窒素は 0.010molで水と同量であるから圧力
(分圧) も同じ 3.6×10°Pa。 体積が半分になると圧力は2倍になるか
ら,体積 0.5y 〔L〕 のときの窒素の分圧は, 3.6×10°Pa×2=7.2×10°Pa。
水蒸気は,体積を半分にしても液体の量が増えるだけで, 圧力は飽和
3.6×10°Pa。
蒸気圧を保つので、水蒸気の分圧は, 3.6×10°Pa。
全圧=分圧の和 より mol
STOEXE
7.2×10Pa +3.6×10°Pa=1.08×10^Pa
$9'01*1.&#
窒素の分圧
て、体になった物園
よって
水蒸気の分圧
物質の
O
XXXIGEN

All
6.9
また、体積が0.5g = 3,472
Dve
窒素の分圧は
(3.6 x 10³) - 3. Par x # # 3 015 # IOLO K = K
体積 3,472のときにおいて、ボイルの法則より
6.9
3
2.5 x 104 = (3.6 × 10³ = z) x
-5.0 X 10²4 = 24.84 X 10²³²
6₁92 = 2₁5 x 104
2 = -3.6 x 10⁰° Pa 1
6.92.
?
KOKUYO LOOSE-LEAF -807BT 6 mm