Question

Σ

自分の回答はどこが違うのですか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒
素 0.010molと水蒸気 0.010 mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたと
ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに
液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると, 圧力は z [Pa] に
なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として,x,y,zを求めよ。
[名城大]

また、体積が
0.5g = 3.472
nr ² SER
(3.6 × 10³) — 3. Par x # # = 015 # 10L OKEK
x -
体積 3.472のときにおいて、ボイルの法則より
2.5 x 104 = (3.6 × 10³ = z) x 6.9
-5.0 X 10²4 = 24.84 X 10²³
6.9z
·6₁92 = -2₁5 x 104
?
2 = -3.6 x 10⁰° Pa H
KOKUYO LOOSE-LEAF -807BT

容器内の気体の全物質量は, 0.010mol+0.010mol=0.020mol なの
で, DV=nRT より,
x [Pa]×10L= 0.020mol×8.3×10Pa・L/(mol・K)×(27+273)K
x=4.98×10°Pa≒5.0×10°Pa
(y) 液体が生じ始めたということは, 水蒸気の圧力が飽和蒸気圧になっ
たということであるから, 水蒸気について pV=nRT より,
3.6×10³ Paxy [L]×10 Pa (89¹06) X (X-Jom) -69°0] × E
(81891
OIXE
= 0.010mol×8.3×10°Pa・L/(mol･K) ×(27+273) K
E
001 02 08 00
y=6.91…L≒6.9L
6T'OIS.E
(z) 体積y 〔L〕のとき, 窒素は 0.010molで水と同量であるから,圧力
(分圧) も同じ 3.6×103 Pa。 体積が半分になると圧力は2倍になるか
ら,体積 0.5y [L] のときの窒素の分圧は, 3.6×10°Pax2=7.2×10° Pac
水蒸気は、 体積を半分にしても液体の量が増えるだけで, 圧力は飽和
蒸気圧を保つので、水蒸気の分圧は, 3.6×10 Pa。 om
ONIONE
stor
全圧=分圧の和 より mo
69'0IXT.E
7.2×10°Pa+3.6×10°Pa=1.08×10Pa
水蒸気の分圧
父の特産品はア
大
窒素の分圧