Question

Σ

(z)自分の回答はどこがダメなのでしょうか？

(2)
55 気体の圧縮 一定の温度27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒
素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち,ピストンを押して体積を 10L にしたと
ころ、 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに
液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると、 圧力はz [Pa] に
なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Paとして, x,y,zを求めよ。
[名城大]
2x + 7

*容器内の気体の全物質量は,0.010mol +0.010mol=0.020mol なの
で, DV=nRT より
x [Pa]×10L=0.020mol×8.3×103Pa・L/(mol・K)×(27+273)K
x=4.98×10°Pa≒5.0×10°Pa
(y) 液体が生じ始めたということは, 水蒸気の圧力が飽和蒸気圧になっ
たということであるから、水蒸気について DV=nRT より,
3.6×10° Paxy [L]
= 0.010mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K)×(27+273)
D
y=6.91･L≒6.9L
(2) 体積y [L] のとき, 窒素は0.010molで水と同量であるから圧力
(分圧) も同じ 3.6×10°Pa。 体積が半分になると圧力は2倍になるか
ら,体積 0.5y 〔L〕 のときの窒素の分圧は, 3.6×10°Pa×2=7.2×10°Pa。
水蒸気は、 体積を半分にしても液体の量が増えるだけで,圧力は飽和
蒸気圧を保つので、水蒸気の分圧は, 3.6×10 Pa。
全圧=分圧の和 より,
7.2×10Pa +3.6×10°Pa=1.08×10 Pa
窒素の分圧 水蒸気の分圧
21(8784-08) X(Tom), Is
K
産大炭水
69'01*18-

窒素の
の分圧は
また、体積が2.58.=3.472
(3.6 x 10³) - 3. Pm x&#3015 # 10L o K = K
DK²
a
-
体積 3,472のときにおいて、ボイルの法則より
6.9
2.5×16年
2
3
(3.6 × 10³ - z) x
x
_=_0=0 X ₁0²4 = 24.84 x 10³² - 6.92
·6₁92 = -2₁ 5 x 104
?
2 = -3.6 x 10⁰° Pa 11
KOKUYO LOOSE-LEAF -807BT