Question

れんか

計算過程を詳しく教えてほしいです🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40
酢酸分子:
72 第2編 物質の変化
106.酸 塩基の電離
●
(1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酢
酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。
mol 酢酸イオン:
リード C
mol 水素イオン:
電離に
mol

106 (1) 酢酸分子 : 9.8×10mol
酢酸イオン:1.6×10mol
水素イオン:1.6×10-3 mol
(2) アンモニウムイオン, 4.2×10-3 mol
水酸化物イオン, 4.2×10mol
(3) カルシウムイオン : 1.0×10-3 mol
水酸化物イオン : 2.0×10-3 mol
酸や塩基の電離によって生じる H+ や OH の量は,
価数×物質量×電離度で求められる。
(1)
(電離前)
(変化量)
(電離後)
CH3COOH
0.10mol
-0.10mol×0.016
0.0984 mol
CH3COO +
H+
0mol
0mol
+0.10mol×0.016 +0.10mol×0.016
1.6×10-3 mol
1.6×10mol