Question

Σ

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
また. x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが 11.7g 得られた。
必要であれば, HC1=36.5, NaC1=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

HCl → H² + al
xmoo/L
shee
HCl + NaOH-
Schoell
The L
LOL.
0.5L
0.5&mal
NACI
XX 0.05
より
NACH
Ther/L
0.0351
x =50₁ 75%" 0
0,0275 x &
L=
以上より 塩酸:
0 ## 58.5 * 1
Nacl + H₂Q.
11.12
x + 0.52 = 0..
0.752 +.0.52 = 0.2
752 + 507 =
125g=20
Nacl. の物質量は
20
NA
0.16.
0.12 meg/L.
+ oH
d
11.2
58.5
0.2 mel.
= 0.12
3k Detty 5.4 = 0.16 mod/2

a+b [g]
46+6lgl
126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液:0.400mol/L
C7707
塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLが中和するので,塩酸
1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は,
37.5lo 1.00 L
LX
←=0.750L
1000
50.0
forn
1000
Ne
したがって, 塩酸 100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し,未反応の塩酸が残って
Tom 01X.I
LIVS
いる。
・L
生成した塩化ナトリウム 11.7gの物質量は,
Tayo!)
y=-
Mom 01
11.7g -0.200molHg0.1<\lom0fxa.g
58.5g/mol
これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は,
"
0.200 mol
0.500L
=0.400mol/L

Answer 1

大葉

　まず、塩化ナトリウムの物質量を求めるときに塩化水素と水酸化ナトリウムの物質量を合計しているところが間違っています。
化学反応式から物質量を考えるときは、化学式についている係数（化学式の左についている数字）をみます。
今回の反応式の場合、塩化水素、水酸化ナトリウム、塩化ナトリウムの係数は全て1なので、「塩化水素1molと水酸化ナトリウム1molから塩化ナトリウムが1molできる」といえます。
したがって、この問題では塩化ナトリウムが0.2mol生成されていることから、水酸化ナトリウム、塩化水素がともに0.2mol反応したことが分かります。

　また、塩酸1Lと水酸化ナトリウム水溶液0.5Lが完全に反応する前提で式を作っているところも間違っています。
この問題では塩酸50mLと水酸化ナトリウム水溶液37.5mLが完全に反応するので、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の比は4:3になっています。
この比をもとに考えると、水酸化ナトリウム水溶液500mLに対し塩酸が約650mLで十分なので、塩酸が余ってしまいます。

　よって、余ってしまう塩酸から考えるのは面倒なので、完全に反応した水酸化ナトリウム水溶液500mLが0.2molであるということからyを求めて、回答者さんの①式からxを求めることになると思います。