Question

あああの

（1）の問題のNH3が受け取るH+で体積がかけられてないのは何故ですか。
ほかの問題でも体積をかける式とかけない式があります、、、
どんなときにかけるのか教えてください。

153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。
(
(1) 0℃,1.013×105 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この
溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。中で
(2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ
せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。
思 考

153. 中和の量的関係 (2)
解答 (1) 1.0×10mL (2) 15mL
解説 (1) 201013×105Paで 5.6Lのアンモニア NH3 は
CON 2016
= 0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の
5.6L
22.4L/mol
10mL中には 0.25mol×10/250のアンモニアが含まれる。 NH3 も HCI
も1価なので,必要な塩酸の体積をV[L] とすると,次式が成立する。
1×0.10mol/LxV[L]=1×0.25mol×
V =
HCI から生じるH+
TU CO かさ 411 2
(2)
10
250
NH3 が受け取る H+
[r
100
1000
・L
(錦)(