Question

さとう

この問題はどのように解けばいいのでしょうか？解き方を教えて頂きたいです。答えは8が⑤、13が②になります。

問8
①
(6)
STAMPA
25℃において, 1.0×10mol/L 硫化水素 H2S 水溶液 (硫化水素水) のpHを測定した
ところ 4.0 であった。 このとき (1) 式の電離定数K」は何mol/L になるか。 最も近い値
を選び、その番号を 8 にマークしなさい。 ただし (2) 式の電離は, その電離度
が極めて小さいため無視できるものとする。 また (1) 式の電離度をaとすると, a は
非常に小さいため, 1-α≒ 1 と近似できるものとする。
1.0 x 10-3
1.0 x 10-8
(7
1.0 × 10-4
1.0 × 10-⁹
(8
1.0 x 10-5 4
1.0 x 10-10
9
1.0 x 10%
1.0 x 10-11
(10)
1.0 x 10-7
1.0 x 10-12

36.5% 質量パーセン
問13 下線部の反応において, 8.70g の酸化マンガン (IV) MnO2 に,
ト濃度)の濃塩酸 20.0gを加え加熱したとき, 発生する塩素 Cl は標準状態で最大で何L
か。 最も近い値を選び, その番号を 13 にマークしなさい。 ただし, 本反応で発生
した Cl はすべて捕集されたものとし、加熱による塩化水素の揮発は無視できるものとす
る。
① 5.60×10-1 2 1.12
5 3.36
6 4.48
3 1.68
7
5.60
4 2.24
8
6.72