Question

ぬん！

解説最後の行の1は何ですか？

問2
グリシンの陽イオンは次の式 (1), (2) のように電離するため, 水溶液ではグリシ
ンの陽イオン,双性イオン、陰イオンが存在する平衡状態となる。 式 (1), (2) の電
離定数K1, K2 は, それぞれ以下のように表される。千原
H3N+-CH2-COOH2 H3N-CH2-COO-+H+
H3N+-CH2-COOH2N-CH2-COO- + H+
K1=
=
[H3N+-CH2-COO-] [H+]
[H3N+-CH2-COOH]
[H2N-CH2-COO-] [H+]
[H3N+-CH2-COO-]
HO-H
=4.5×10-3 mol/L
THE JEL DETE
= 2.5×10-10mol/L
(1)
(2)
K2=
-3
Tonde
[H+]=1.0×10
グリシン水溶液のpHを3に保ったとき,陽イオンで存在するグリシンの割合
グリシン全体の何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
36 %

CH₂-CH₂-C-N-CH₂
NH₂-CH-C-OH
4-6-04
NH2-CH2-C-N-CH-C-OH
11 T
OH
35
3
問2 pH3では、 [H+]=1.0×10-3 mol/L であ
る。これをK」 の式に代入すると、問
[H3N+-CH2-COO-] ×1.0×10-3
=4.5×10-3
整理して
CH2-CH2-C-OH
-CH-G-OH
O
[H3N-CH2-COOH]
[H3N+-CH2-COO-]
[H3N+-CH2-COOH]
1
1+4.5
-OH
+
pH3の条件下では,陰イオンとして存在する
グリシンは無視できるため,陽イオンとして存
在するグリシンの割合は,
×100=18.1〔%〕
=4.5
I
36 ①