Question

朝ごパン

質問です
1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa
となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡
① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化
物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。
Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃)
47
[H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b
② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する
平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。
DOTMER
①
〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人
CH3COO- + H+
← NH4+ + OHT
COO+H [mol/L] NH3+H2O NH
C
電離平衡 CH3COOH
はじめ
平衡時
電離定数
電離度と
イオン濃度
C
c(1-a)
Ka=
a=
aftca
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]
Ka
C
=ca [mol/L]
=
*Kn=
ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca
100+ [NH4+][OH-]
[NH3]
Kb=
+
[H+]=√cKa〔mol/L] /
=
=
[CH COOH] [OH-]
[CH3COO-]
a=
-
Kb
[OH-]=√ck, [mol/L]
A
=ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる)
ca² 8
*Ka(Kb)=
cax ca
c(1-a) 1-a
③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ
た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また
は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。
〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解
塩 液性 )
酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性)
加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-
加水分解定数 Kn=
[CH3COOH] [OH-] Kw²
[mol/L]
[CH COO-]
Ka
イオン濃度
[OH-]=√cK〔mol/L]
[mol/L]
ca [mol/L)
=ca²[mol/L)
V C
"
塩化アンモニウム NH4CI (酸性)
NH4+ + H2O
NH3+H3O+
Kn=
-(mol/L)
[NH3] [H+]
[NH₂+]
Kb
[H+]=√cK [mol/L]
=
Kw
[CH3COOH] [OH-]×[H+]
[CH3COO-] × [H+]
=
1
K.
XKw=
Kw
Ka

134. 弱酸の電離定数酢酸水溶液中では,次式のような電離平衡が成立している。
CH3COO- + H+
CH3COOH
酢酸の電離度は1よりも非常に小さいものとして,次の各問いに答えよ。
(1) 電離定数K』 を表す式を, 各成分のモル濃度を用いて記せ。
(2) 電離定数K』 を 2.8×10-5mol/Lとして, 7.0×10mol/Lの酢酸水溶液中の
の電離度 αを求めよ。
(3) (2) の酢酸水溶液中の水素イオン濃度[H+]を求めよ。
(4) (2) の酢酸水溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30, log
0.85 とする。

達したときの水溶液中の各成分の濃度は,次のようになる。
(2) 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L], 電離度をαとすると,電離平衡に
CH3COOH CH3COO + H+
C
はじめ
- ca
変化量
ca
平衡時 c (1-α)
①式に各成分のモル濃度を代入すると,
Ka=
[CH3COOH]
ここで電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1 とみなすと,
K = co² となりα=√ Ka/c と表される。 したがって, K = 2.8×10-5
mol/Lから, αは次のように求められる。
Ka
α=
+ ca
[CH3COO-] [H+] ca x ca
C
=
[mol/L]
+ca (mol/L)
ca [mol/L]
cq²
c(1-a) 1-a
2.8×10-5mol/L
V 7.0×10-2mol/L
=√4.0×10-4=2.0×10-2
(3) (2)から, α = 2.0×10-2 なので、 水素イオン濃度は次のようになる。
[H+]=ca=7.0×10-mol/L×2.0×10-2=1.4×10-3mol/L
(4) (3) から, [H+]=1.4×10-3mol/Lなので, pH は,
pH=-log10[H+]=-logio (14×10−4)=4- (log107+log102)
=4-0.85-0.30=2.85
=

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

1枚目
[H⁺]＝√cKa……こちらは電離度αが分からない場合使う。

2枚目の⑶の問題
[H⁺]＝cα……(2)でαを求めてわかるから🙇

朝ごパン

分かるか分からないかで使う公式違うんですね
ありがとうございます

Answer 2

mo1

1枚目？
要約表1つ目３段目
電離度とイオン濃度
　α＝√(Ｋ/ｃ)，[Ｈ⁺]＝√(ｃＫ)[mol/L]

このα＝□を，Ｋ＝■と変形し
　[Ｈ⁺]＝○に代入し，整理すると

3枚目？
(3)の解説2行目
　　[Ｈ⁺]＝ｃα

となります。

朝ごパン

ありがとうございます