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酸化物の中には、水に溶けにくいものがいくつか存在します。その一例として酸化鉛(II)や酸化銅(II)が挙げられます。 これらの酸化物が水に溶けにくい理由は、主に以下の2つの要素によるものです。 1. イオン半径: 酸化物イオンの半径が大きいと、水分子との相互作用が弱くなり、溶解度が低下します。酸化鉛(II)や酸化銅(II)のイオン半径は大きいため、水に溶けにくいとされています。 2. 格子エネルギー: 格子エネルギーとは、結晶格子を形成するイオン間の引力によって生じるエネルギーのことを指します。格子エネルギーが大きいと、その結晶格子を壊すために必要なエネルギーも大きくなり、結果として溶解度が低下します。酸化鉛(II)や酸化銅(II)は格子エネルギーが大きいため、水に溶けにくいとされています。 解答: 水に溶けにくい酸化物の一例として、酸化鉛(II)や酸化銅(II)があります。これらが水に溶けにくい理由は、イオン半径が大きく、格子エネルギーが高いためです。
