Question

はな

（3）（4）について、問題文に出てくる100や200から有効数字は3桁と判断し解いたのですが、解答では2桁になっていました。なぜこのようになるのか教えてください！

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。
( 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水
を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。
00(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
TOHO
硝酸カリウムの溶解度
温度 [℃] 30 50
溶解度 45 85
70
135
に冷却すると,何gの結晶が得られるか。
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると、何gの
結晶が得られるか。

[知
34. 水
酸て
酸水
10'
て(
(
要な
E
.4
試作
1)
(
2:
87. 溶解度･･･・
Mbp
解答 (1) 31% (2) 32g (3)38g (4) 43g
解説 (1) 30℃における硝酸カリウムの溶解度が45 なので、水100
AN 100
g に硝酸カリウム 45g が溶けた水溶液の濃度を求めればよい。
45 g
質量パーセント濃度[%]=-
×100=31.0
100g+45g
(2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g中
[g] とすると,次式が成り立つ。
溶質の質量
85 g _x[g]
溶液の質量 100g+85g 70g
=
(3) 水100gに硝酸カリウムは70℃で135g, 30℃で45g溶けるので、
70℃の飽和溶液 (100+135)gを30℃に冷却すると, (135-45) g の結晶が
析出する。 飽和溶液100gからの析出量をy[g] とすると,次式が成り立つ。
析出量 y〔g〕___ (135-45)g_
y=38.2g
=
溶液の質量 100g (100+135)g
(Nom
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200g に含まれる水の質
量を x [g] とすると,次式が成り立つ。
水の質量
100g
x[g]
溶液の質量 100g+85g 200g
=
x=108.1g
このうち, 50gの水を蒸発させたので、 残った水の質量は
108.1g-50g=58.1g となる。 したがって, 50℃の水 58.1g に溶ける硝
酸カリウムの質量をy[g] とすると,次式が成り立つ。
(溶質の質量 85g y[g]
水の質量
100g 58.1g
溶質の質量
水の質量
=
中の溶質の質量をx
0 JO(lom\V
x=32.1g
y = 49.3g
一方,200gの飽和水溶液に溶けていた硝酸カリウムの質量は,
(200-108.1)gなので, 析出量は次のように求められる。
析出量= (200-108.1)g-49.3g=42.6g/
==
別解蒸発した水50g に溶けていた硝酸カリウムが析出すると考え
てもよい。50℃の水 50gに溶ける硝酸カリウムの質量を z [g]とすると,
次式が成り立つ。
=
85 g z [g]
100g 50g
=
z=42.5g
@001 21001 2
11
(001

溶解度 有効数字