Question

yuzya

化学基礎の物質量の変化の単元です！
解説の最後の3行が理解できません
教えてください🙇🏻‍♀️՞

99 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 : 0.0200mol
硫酸と塩酸の混合溶液]
CI, SOが存在
H*,
HCI
H+ + Cl¯
H2SO4
→ 2H+ + SO-
[塩化バリウム水溶液] Ba²+, Cl- が存在
Ba²+ + 2C1-
BaCl2
[硝酸銀水溶液] Ag+, NO3 が存在
AgNO3
Ag+ + NO3-
2+
SO を含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。
2.33g
沈殿した BaSO42.33gは
=0.0100mol で, 加えた BaCl は
233g/mol
0.0200mol であるから, Ba²+が溶液中に残っていて, SO²はすべて沈
殿したとわかる。したがって、はじめの混合溶液に含まれていた SO
すなわち H2SO4は0.0100mol。
Ba²+ + SO²²-
0.0200
0.0100
-0.0100
(反応前)
(変化量)
(反応後)
(反応前)
(変化量)
(反応後)
CI を含む水溶液に Ag* を加えると, AgCl (式量143.5) の沈殿が生じる。
8.61g
143.5g/mol
-0.0100
0.0100
BaSO4
+0.0100
(mol)
(mol)
0.0100 (mol)
沈殿した AgC18.61gは
=0.0600mol で, 加えた AgNO3
は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CI はすべて沈
殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた
Clは 0.0600mol である。
-0.0600
0
AgCl
Ag+ + Cl -
0.0800
0.0600
-0.0600
0.0200
+0.0600
0.0600
(mol)
(mol)
(mol)
このうち 0.0200mol×2=0.0400mol は BaCl2として加えられたもの
であるから 最初に HCI として含まれていた分は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

99 混合物の定量
硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ
ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。この沈殿を除
いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ,塩化銀の沈殿 8.61gが
生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。
[神戸学院大 改]