Question

ゆい

(2)の問題なのですが解き方が分からなくて、青で書かれているのは私の考えでといたやつで答えが10000mlになってしまいました💦答えは10mlだったので全然違くて教えて頂きたいです🙇‍♀️

6】鉄と希硫酸の反応 鉄に希硫酸を加えると
水素が発生する。
Fe+H2SO4 FeSO4+Hz
→
(1) 発生した水素が標準状態で 16.8L であっ
たとき、用いた鉄は何gか。 Fc-56 とする。
H=16.8÷22.4=0.750mol
0.75
224 1686
1120
0.750×56.
42/24
(2) 2.8gの鉄を完全に反応させるには,
5.0mol/Lの希硫酸が何ml必要か。
0.050
・12
計算式に含てはめ
5.0mol/L=
L
Loggomy mLに直す
(0
2.8÷56=0.050mol
12
と
0-050mol
3450
4200
4300
10L
有効数字合わせる。
5.0 4
-0 Toese
to
10
TOOL
X
50

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

AB

2.8/56=5.0×10^-2mol　(こっちの表記の方が一般的)
化学反応式の係数より、鉄と希硫酸の物質量は同じ
よって、5.0×10^-2mol/5.0mol/L=1.0×10^-2L=10ml