Question

あおちゃ。

（3）が原子半径のグラフなんですけど、FからNeの間で急に大きくなるのはなぜですか？

He
(7) OH (1) NHÀ
□□□ 28 イオン化エネルギーと原子半径 次の図のうち、縦軸が原子の第1イオン化エネ
ルギー, 原子半径を示すものはそれぞれどれか。 ただし,横軸は原子番号を示す。
F
Li
05
NF
HBe O.
B
Ne
(1)
Mg
Na Al
PIS
Si
10 15 0
2-
+ (3) SO4²-
Be
HLI
B
He Ne
5
(2)
10
Si
Al
P
Mg
Na
He
H
15 0
Be
5
-Na-
Ne
N
BCO
(3)
10
Mg
Al
Si
PS
H Li
Hey
2015 0
Be
co
N Ne
5
10
Na
P
WMS!
(4)
S
Si
AI
15

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

これは説明が難しい。
希ガスは単原子分子で、共有結合しないから。
原子半径は原子間距離の測り方が希ガス以外は他の元素と違い、ファンデルワールス半径を使うから。

以下参考に🙇
https://xn--qck0d2a9as2853cudbqy0lc6cfz4a0e7e.xyz/kiso/atomic-radius

あおちゃ。

Fは分子間力が強いからNeより小さくなるということですか？

🍇こつぶ🐡

Fは分子間力が強いからNeより小さくなるということですか？
＞希ガス以外の分子になる気体は、Fも含め、原子半径は、分子を作る原子間の中心からの半径を使う。共有結合分子の半径は原子同士がくっつくため、その半径を使うのに対し、希ガスは単原子分子のため、原子半径は共有結合しないため、長い半径にあるということ。

分子間力は分子同士の間の力だから今回の質問には関係ない。原子間の結合での半径を言う。だから、原子中心から最外殻までの距離が原子半径。これが、希ガスは分子を作らないからそのままの半径を計算しているが、分子を作るFなどは、原子同士が共有結合してできた中心から(最外殻が重なった所までの)最外殻までを半径としているから短くなるということ。

そもそもの半径の計算の方法が、希ガスとそれ以外では異なるということ。この質問は、高校までの範囲で説明するのが難しいんです。ここまででも難しいが、理解されてほしい🙇

あおちゃ。

詳しくありがとうございます‼︎そーゆーものだと思って理解しておきます！！