Question

オードトワレ

化学の問題です
この問題の問2と問３の解き方を教えて頂きたいです😭🙏答えは問2が0.035mol、問３は1.4mol /Lです

【13】 次の反応に関する文章を読み、 下記の各問いに答えよ。 有効数字はすべて2桁とする。
MgCl2 + H2
ある濃度の塩酸を50mL用い、 加えるマグネシウムの質量を変えて、 発生する水素の0℃、
1.013×105 Paにおける体積をそのつど測定する実験を行った。 表は、加えたマグネシウムの質量
と、発生した水素の体積を示したものである。 以下の各問いに答えよ。 問2、問3は有効数字2桁
で答えよ｡
Mg + 2HC1
[Mg の質量 [g]
0.24 0.48 0.72 0.96
1.20
1.44
H2の体積 [mL] 224 448 672 784 784 784
問1
横軸を Mg の物質量 [mol]、 縦軸を発生した水素の体積 [mL] としたグラフを書け。
表中のデータはすべてプロットし、 必要な直線をすべて記入すること。
塩酸 50mL と過不足なく反応するマグネシウムは何mol か。
問2
問3用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

画像参照

オードトワレ

反応HCl はMgの2倍とはどういう事なのでしょうか？
それと問3の0.07という数字はどこから出でくるのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

反応HCl はMgの2倍とはどういう事なのでしょうか？
＞反応式係数比(mol比)から
Mg+2HCI→MgCI2+H2　　　より。
1 : 2 : 1

問3の0.07という数字はどこから出でくるのでしょうか？
＞上の質問が理解できたら、わかる。

Mg:HCI:H2＝1:2:1
発生したH2＝0.035molより、反応したHCIは、
2倍だから、2❌0.035＝0.07mol🙇