Question

し　【難関大学志望】

なぜ、①この問題においてヘンリーの法則を使うのか
②溶けるo2の物質量はなぜ、0,031/22,4という式がでるのか分かりません。
教えてください。

1.013 × 10 Pa) 換算で0.031L溶ける。 空気と水をよくかき混ぜて気体を
飽和させたとき,水1m²には20℃で何gの酸素が溶けているか。ただし、
酸素は圧力 1.0×10 Pa, 20°Cのとき, 1.0Lの水に標準状態(℃)
02 の分子量
入試攻略
| 大気圧は1.0×10 Pa, 空気は NO24:1の混合気体,
=32 とする。
ヘリの
への 必須問題
解説 問題で与えられた情報を図化してみましょう。
1.0x105 Pa-
「水」
1.0 L
8.9 g
20°C
溶解している 1.013×10 Pa
O2 のみ
とり出した
とする
0℃
O2 分圧 1.0×105 [Pa]
水の量 1.0 〔L〕
0.03丁
溶ける O2
の物質量 22.4
ヘンリーの法則より
0.031
22.4
[mol]
0.031L
||
-(mol) X
比べる
0.031
22.4
・molに相当
比べる
求める量をx〔g〕 とし,20℃の次の2つのデータを比較しましょう。
[データ 1]
[データ 2
に比例
2.0×10+ [Pa]
1.0×105 (Pa)
溶解している
O2のみ
とり出した
とする
tattos
O2 分圧
[x]
大気圧 10×10 Pa
502 (22:24:11
水の量に比例
1000 (L)
1.0 (C)
20°º℃
x [g]
水1m
してみのき
mol (0₂)
大気圧 モル分率
1.0×105x
4+1
水の量 1m²=1000[L]
溶けるO
の質量
2037
mg
=2.0×10+ [Pa
×32 [g/mol] =8.85・・・
g (0₂)