Question

み

②の解説をお願いしたいです。理解能力がないので、細かく解説していただけると助かります、！💦

N₂3H₂
2
・2
→
2NH3 N₂+37/2 → 2NH3
1x2
N
H₁
10x2=201
23.
36
②窒素 84gと水素12gを反応させると、 生成するアンモニアは何gか。
TOL

化学 高一 化学式 化学反応式 mol モル アンモニア 窒素 mol体積 モル計算 モル質量 モル体積

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

N2 + 3H2 →　2NH3
84g 12g

1 : 3 2

84/28 12/2
＝3mol ＝6mol 0
2mol 6mol 4molできる

4mol❌17g/mol＝68g🙇

み

N2 + 3H2 →　2NH3
84g 12g

1 : 3 2

84/28 12/2
＝3mol ＝6mol 0

までは理解できるのですが、その後なぜ、2mol、4mol、6molになるのか分からないので、教えて頂きたいです🙏🏻

🍇こつぶ🐡

N2が3molあるが、これを全部使うとH2が9mol必要。だから、ダメだから、H2全部使うならH2はその1/3使うから2molとなる。

したがって、N2を2mol使い(1molは余る)、NH3は4molできる🙇

み

なるほどです！！わかりました！ありがとうございます😭✨️

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇