Question

もも氏

赤丸で囲んだ値は、何を示しているものですか？

なる。
気体は, 低温では分子の熱運動が弱まるため、
なくなり、 体積一定の条件では, 理想気体と比
ご理由により、圧力一定の条件では、低温での
り小さくなる。
OLXO.S.
子の熱運
子数が少
でもほ
H2 や窒
ほ理想
2.0
≫ 高圧では単位体積当たりの分子の数が増
子自身の体積の影響が無視できなくなり、 体
1.5
V1.0
T
& DVA
nRT
1.00
20.5
0.99
http-
0.98
27722
H21
q
数研出
N2
1.01×105 Pa(=1atm)の場合
理想気体
CO2
高温のほうが
理想気体に近い
100 200 300 400
温度
(a) 温度変化によるDV の値
nRT
500
[K]
CH4(73 K)
H2 (273K)
理想気体
5
07
10
ISBN 978-
C703
理想気体で
法則に完全に
凝縮などが走
《温度と体
理想気体
一定のも。
液体や固体
しかし,実
分子間力の
しやすい｡
シャルルの
成り立たな
5
10
15
《加圧によ
図b
とボイル
しかし, F
に達する。
は進まない
tor

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もち

気体の状態方程式
pv = nRT
これを両辺 nRT で割って
pv/nRT = 1
このように変形したものの左辺です

気体の状態方程式は「理想気体」と呼ばれる
分子間力がなく分子の大きさを無視できる気体にしか当てはまらない方程式です。(現実にはありえません)

気体が理想気体にどれだけ近いかを確かめるために
pv/nRTの値を用います。
理想気体であれば気体の状態方程式が完全に当てはまるため、pv/nRTの値は1になります。

気体が、理想気体に近ければ近いほど、pv/nRTの値は1に近づき、理想気体から遠いほど、気体の状態方程式は成り立たなくなっていきpv/nRTの値も1から遠くなっていきます。