Question

Σ

自分の回答はどこが違いますか？

1/2
蒸気の圧力
PA
x 30
Pac
II
SI
AARUP
= 0,01 x 8.3 × 10³ x 30 v
EI
8.3 × 10² Pa
8.3×10
AI
ボイルの法則より
ar
8.3 x 10² x 30 =
3.6 × 10³ x y

55:5.0×10°Pa y: 6.9L z: 1.08×10¹ Pa.Ɔº 000
容器内の気体の全物質量は, 0.010mol+0.010mol=0.020mol なの
で, DV=nRT より
x [Pa]×10L=0.020mol×8.3×10Pa・L/(mol・K)×(27+273)K
x=4.98×10°Pa≒5.0×10°Pa
(y) 液体が生じ始めたということは, 水蒸気の圧力が飽和蒸気圧になっ
たということであるから, 水蒸気について DV=nRT より
3.6×10° Paxy [L]
Pa (8784-02) × 1·lom) -6°01XE.
= 0.010mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K) ×(27+273)K
69 01XLE=
y=6.91...L≒6.9L
(z) 体積y 〔L〕 のとき, 窒素は0.010molで水と同量であるから,圧力
(分圧) も同じ 3.6×10 Pa。 体積が半分になると圧力は2倍になるか
ら,体積 0.5y [L] のときの窒素の分圧は, 3.6×10°Pa×2=7.2×10°Pa。
水蒸気は、 体積を半分にしても液体の量が増えるだけで,圧力は飽和
蒸気圧を保つので、水蒸気の分圧は、3.6×10 Pa。
全圧=分圧の和 より,
7.2×10Pa +3.6×10°Pa=1.08×10 Pa
窒素の分圧 水蒸気の分圧
T

BE
55 気体の圧縮■ 一定の温度 27℃のもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒
素 0.010 mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10L にしたと
ころ, 圧力は x [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに
液体が生じ始めた。 さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると, 圧力はz [Pa] に
[名城大]
なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として, x, y, z を求めよ。