Question

えだまめ

解説の青色で引いたところが理解できません🥲解説お願いします。

S
21
18
yig ・180g
CaSO4・2H2Oの質量
Cabr2 の物質量
モル質量
CaCl2 → Ca²+ + 2C1-
Ca²+の物質量
CaCl2の物質量
塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr2 は,水
に溶かすと電離する。
CaBr2
Ca²+ +2Br¯
…(ii)
この水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4 を加えると,硫酸
カルシウムが沈殿する。この問題ではすべて二水和物
CaSO4･2H2Oとして沈殿している。
Ca²+ + SO² + 2H2O
Note.
1
0.024 mol×=0.012 mol
121
係数の比
よって, CaCl2 の物質量は.
→ CaSO4・2H2O
沈殿した CaSO4・2H2O (式量172)8.6gの物質量は,
8.6g
-=0.050 mol
172g/mol
係数の比 = 物質量の比より, (iii) 式から, Ca²+の物質
量は CaSO4・2H2O の物質量と等しく 0.050mol である。
このCa²+は(i), (ii) 式の電離で生じたものであるので,
CaCl2 と CaBr2 の物質量の和が0.050 mol ということに
なる。
一方,水溶液中の Br の物質量が0.024 mol であるので,
(ii) 式より CaBr2 の物質量は,
0.050 mol-0.012 mol=0.038mol@
(!!!)...

18 塩化カルシウムの物質量 3分 ある量の塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBr2 を完全
に溶かした水溶液に, 十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると8.6gの硫酸カルシウム二
水和物CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024molで
あったとすると, 溶かした CaCl2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑤ のうちから一
つ選べ。 ただし, 水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4・2H2Oとして沈殿したものとする。
[2020 本試]
① 0.002 ② 0.019③ 0.026 ④ 0.038 ⑤ 0.051