Question

プリン(っ ॑꒳ ॑c)ﾝﾏｯ!!

(3)の問題で何故水酸化バリウムの物質量比を使わないんですか？どなたか教えてください!!

酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。
過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL
必要か。 H=1.0, 0=16, Ca=40
[13 神戸学院大〕
(0)
準 115. 〈二酸化炭素の定量〉
空気中の二酸化炭素濃度を求めるため,次の 〔実験〕 を行った。
〔実験〕
[20.
標準状態で10Lの空気を, 0.010mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 50mL に
通じ,この空気に含まれる二酸化炭素CO2 を完全に反応させた。その後,生じた沈殿を
ろ過し,ろ液中の水酸化バリウムを0.10mol/Lの塩酸で中和滴定すると,中和に
6.4mL を要した。
(1) 水酸化バリウム水溶液が二酸化炭素を吸収したときに起こる反応の化学反応式を記
せ。
(2) 水酸化バリウム水溶液と塩酸が中和したときの化学反応式を記せ。
(3) 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の物質量は何mol か (有効数字2桁)。
(4) この空気中における二酸化炭素の体積の割合は何%か (有効数字2桁)。
100g
[20 甲南大〕
116. 〈滴定曲線〉
次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。
(1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。
10mol/Lの塩酸で滴定。

解説 CO2を定量するために,過剰の Ba(OH)2 を含んでいる水溶液
にCO2 をすべて吸収させ、残ったBa(OH)2 を HCI で滴定している。
(3) Ba(OH)2と反応したCO2 を x [mol] とする。 CO2(二価の酸)と
※②
HCI が合わさり Ba(OH)2 と過不足なく中和するとき,
(酸から生じる H+の物質量)=(塩基から生じる OH の物質量) より
2x+1×0.10×
(4)
x=1.8×10-4(mol)
CO2
空気
6.4
1000
x100=
= 2x0.010x
50
1000
22.4(L/mol)×1.8×10-4(mol)
10(L)
15 16 +
×100≒4.0×10-2(%)
116 (1) ⑤ (2) ① (3) ⑥
※③
解説 (1) HC1 水溶液 (塩酸)は強酸で, 0.10mol/Lのとき pH は約1
となる
NOOHk
H13
1
SAH
/T
C