Question

いちごみるく

③の式の出し方が分かりません。
わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします。

夜
撃
発展例題12 二段階滴定
問題 166
37
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右
図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何mol か。
考え方
第1中和点までにNaOH
と Na2CO3が反応する。
第1中和点から第2中和点
までは, 生じた NaHCO3
が反応する。 このとき, 生
じた NaHCO3 と, はじめ
にあった Na2CO3 とは同じ
物質量であることに注意す
る。
各反応式を書いて 量的関
係を調べる。
BB 85
→
pH-
→
7
04
7. 中和と塩 89
20.1084PLA
第1中和点
解答
第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。
NaOH+HCI
NaCl+H2O
Na2CO3+HCI
NaCl + NaHCO3
201
混合水溶液中のNaOHをx [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると,
①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。
15.0
x+y=1.0×
200.23 EN
1000
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
NaHCO3+HCI NaCl+H2O +CO2
X16
②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は
5.0
20.0mL-15.0mL=5.0mLなので,
y=1.0x
1000
以上のことから, x=1.0×10-mol, y=5.0×10 - mol
mor
第2
中和点
15.0 20.0 [mL]
...1
.....
第Ⅱ章
物質の変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🧬

NaHCO3は水溶液中でNa+とHCO3-に電離している。HCIは水溶液中でH+とCI -に電離している。Na +とCI -がくっついてNaCIになり、HCO3-とH+がくっついてH2CO3になります。H2CO3（炭酸）は水の中でH2OとCO2に電離してるので③のような式になります。

長々と書きましたが簡単なことしか書いてないです！
私の言葉足らずでわからないことあれば言ってくださいー

いちごみるく

理解しました！
ありがとうございます！