Question

みみ

空気の圧力を求める際に温度をあげると水も蒸発していくのでmol数が変化していくと思いました。
この場合圧力と温度の比例関係に注目していますが気体のmol数の変化に注目する必要はないのでしょうか。

水の蒸発と圧力
応用例題 8
56,57,59 解説動画
27°C, 1.0×105Paの空気の満ちた 10Lの容器に水 3.6g を入れ, 57℃ に
保った。57℃の飽和水蒸気圧を1.7×10^Pa, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K),
H=1.0,0=16 として, 次の問いに答えよ。
(1) 容器内の気体の全圧は何Paか。
(2)容器にはあと何gの水が蒸発できるか,もしくは液体の水何gが残存するか。
DVD2V2
Ti T2
空気の分圧は、ボイル・シャルルの法則 2 で Vi=V2 とおいて求める。
指針
水蒸気の分圧は, 水がすべて気体として存在すると仮定して気体の状態方程式から求
めた圧力 (仮の圧力) と比較して考える。
仮の圧力>飽和水蒸気圧 の場合
⇒液体と気体が共存。 水蒸気の分圧は,飽和水蒸気圧の値となる。
●
・仮の圧力≦飽和水蒸気圧 の場合
⇒ すべて気体で存在。 水蒸気の分圧は、仮の圧力の値となる。
·
謡習 (1) 体積一定であるから,ボイル・シャルルの法則より = となる。空気の分
P1 P2
T1 T2
圧を [Pa] とすると,
1.0×105 Pa
p[Pa]
(27+273) K (57+273) K
p=1.1×105 Pa
水がすべて気体となったと仮定したときの圧力か [Pa] は pV=nRT より,
~3.6g -x8.3x10³ Pa L/(mol·K) × (57+273) K
18g/mol
か' [Pa]×10L=
p'=5.478×10^Pa≒5.5×10^Pa> 1.7×10 Paifのあつりょくを
かくにん!!
仮の圧力
飽和水蒸気圧
よって, 水はすべては気体とならず, 液体の水と水蒸気が共存していることがわ
かる。このときの水蒸気の分圧は, 飽和水蒸気圧の値の 1.7 × 10 Paなので,
全圧=1.1×10Pa +1.7 × 10 Pa=1.27×10°Pa≒1.3×10Pa 答
m
(2) 気体になっている水の質量は, DV=RT より,
1.7 × 10Pa × 10L=
m=1.117...g≒1.12g
残っている液体の水は, 3.6g-1.12g = 2.48g = 2.5g
m [g]
18g/mol
-x8.3x10³ Pa L/(mol·K) x (57+273) K

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

BaSO4

molは分子や原子の数の単位です。
状態が変化しても個数は変わりません。