Question

あや

化重p20 42(9)
答えが、HF HI HBr HClの順になるんですけど、なぜこうなるんですか？陰イオンの大きさがF Cl Br Iの順で大きくなっており、F-の半径が最も小さくH+とF-の距離が最も短いから、HFの結合が最も大きくなり沸点も最も高くなる。よってハロゲン元素の原子番号が小さいほど沸点が高く、大きいほど沸点が低い。と考えて、HF HCl HBr Hlの順だと考えたんですけどなぜ違うんですか？

(9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。
HF HCI HBr
HILA

度であるが, HCN は極性分子で, N2 は無極性分子である。
(9) ファンデルワールス力はHF <HCl < HBr <HI であるが, HF には
分子間で水素結合がはたらき, 最も分子間力が強くなる。
(10) ともに同じ分量である。 エタノールC2H5OHにはヒドロキシ基

沸点･融点が高い物質の判別

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

数学婆婆

分子間力が大きいほど沸点は大きくなります。
そうすると分子量が大きいほど沸点が高い。
また極性が大きいほど沸点も大きい。
だからHとIが極性、分子量が一番大きいので沸点が高くなる。
よってHI>HBr>HCl>HFという順番になりそう
しかしここでフッ化水素HFは特に電気陰性度が大きく、分子間で水素結合が働くため突出して高くなるというわけです。
分子間に働く力が大きい=相手とより離れたくない=離れさせるのが大変=沸点が高い
みたいなイメージで自分は勝手に理解してます。
ただ今回のような極めて強い力、水素結合などある場合は気を付けないといけないです。

数学婆婆

因みに半径と沸点の関係は金属結合の場合です。今回のハロゲン化水素は水素結合や共有結合であるので半径と沸点の関係は成り立ちません。

あや

ありがとうございます！！