Question

つ

理論化学/酸化作用の強さ

反応が逆向きに進行したと考えるのはなぜですか？

184. 酸化作用の強さ 次の2つの酸化還元反応が進行することから, a~cを酸化力の
強い順に並べたものを下の①~⑥から1つ選べ。
a. Fe3+
c. Sn4+
b. MnO4-
MnO4- +5Fe²+ +8H+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe2+ + Sn4+
①a>b>c
⑤c>a>b
②a>c>b
⑥c>b>a
Co
③b>a>c
④b>c>a
( 松山大改)

向が
鉄
○不
溶
と
184. 酸化作用の強さ
解答 ③
解説 与えられた反応式は次のようになる。
MnO4- +5Fe2+ +8H+
2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe²+ + Sn4+
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ①
...2
①の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は MnO4-であり,仮に左向
きに進行する場合, 酸化数が減少するものは Fe3+ なので,これが酸化
剤となる。 実際には、この反応は右向きに進行することから、 酸化作
用の強さは MnO4Fe3+ となる。
②の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe3+ であり, 仮に左向き
に進行する場合の酸化剤は Sn4+ である。 この反応が右向きに進行する
ことから、 酸化力の強さは Fe3+ > Sn4+ となる。
以上の結果から、 酸化力の強さの順はMnO4-> Fe3+ > Sn4+ となる。
105
エム
2分が酸化され, 1分
子が還元されている。
① ここに挙げられている
2つの酸化還元反応は,
いずれも右向きに進行す
る反応であるが,本間の
ような問題を考える場合
には、反応が右向きに進
行する場合の酸化剤と,
逆向きに進行したと仮定
した場合の酸化剤が何か
を考える。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

反応が逆向きに進行したと考えるのはなぜですか？
＞右辺➡️左辺だけ考えたら解けるから考えなくてよい。

最初の式で、酸化力がMnO4-＞Fe3+とわかり、次の式でFe3+＞Sn4+
と分かるから③とすぐ解ける。

解き方は、
MnO4-は還元されている。Fe3+は酸化されてできた。だから、MnO4-＞Fe3+。

Fe3+は還元されている。Sn4+は酸化されてできた。だから、でFe3+＞Sn4+

それだけ。　

逆向きの反応を考えると、酸化還元が逆になるが、そんなことをいちいち調べなくても、右➡️左だけですぐ分かる。逆向きを考えると、かえって時間がかかり、酸化剤、還元剤の知識の理解が少ない場合、この質問のように混乱すると思う🙇

つ

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇