Question

おすし

熱化学反応式の問題です。
吸熱のときは－、発熱は＋というのは知っているのですが、問題を解く時に、発熱か吸熱か見分けるにはどうすればいいですか？
よろしくお願いします。

例題 36 熱化学方程式 次の反応熱を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, C=12,0=16
(1) 液体の水H2O (液) の生成熱は 286kJ/mol である。
(2) アンモニア NH3 (気) 1molを多量の水に溶かすと 34kJの発熱がある。
(3) 希硫酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。
(4) アセチレン C2H21.0g の完全燃焼では50kJの発熱がある。
(5) 液体の水 1.0gが同温の水蒸気になるとき 2.44kJの熱量が必要である。
指針 熱化学方程式の化学式には, その状態を付記する。 反応熱は着目する物質1mol
あたりの熱量である。
解答(1) H2(気)+1/12/02(気) = H2O (液) + 286kJ 圏
(2) NH3 (気) + aq = NH3 aq + 34kJ 答
(3) 中和熱はH2O1molあたりの熱量であるから
H2SO4aq + NaOHaq = 1/12 Na2SO4aq + H2O (液) +56.5kJ答
2
(4) C2H21mol あたりの熱量は50kJ×
26 g/mol
1.0g
(5) 2.44kJ/g×18g/mol≒44kJ/mol
H2O (液)H2O (気) - 44kJ 答
-
1.3×10kJ/mol なので
5
C2H2 (気) + O2(気)2CO2(気) + H2O (液) + 1.3× 10°kJ 答
2
60

Answer 1

非公開 ID

液体と気体では気体の方が高エネルギーです。
気体=液体+Q…凝縮熱
液体=気体-Q…蒸発熱

Answer 2

𝙨𝙪𝙯𝙪𝙝𝙖

反応熱、中和熱はほとんど『+』である
　→必ずものが燃えるから。
生成熱、融解熱は『+』も『−』もどちらもあり得る

曖昧ですいません😞