Question

おにぎり

解答の8行目〜12行目の「Ba2+が溶液中に残りSO42-が全て沈澱する」というところが説明がよくわかりません。誰か教えてください🙇

99 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ
ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除
いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61g が
生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]

.e
]
00 111
99 硫酸:0.0100mol,
[硫酸と塩酸の混合溶液]
HCl→ H+ + Cl¯
塩化水素 : 0.0200mol
H+, CI, SO が存在
H2SON → 2H+ + SO²-
[塩化バリウム水溶液] Ba²+, CI-が存在
Baciz)
Ba²+ + 2Cl¯
[硝酸銀水溶液] Ag+, NO3 が存在
AgNO3
→ Ag+ + NO3-
HO
SO² を含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4(式量233) の沈殿が生じる。
(almalar
2.33g
ara t
沈殿した BaSO4 2.33g は 233g/mol=0.0100mol C, buŁ* Back là
加えた
0.0200mol であるから, Ba²+が溶液中に残っていて, SO² はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO
すなわち H2SO は 0.0100mol。
2+
2-
Ba²+ + SO²²- → BaSO4
0
+0.0100 (mol)-1]
0.0100 (mol)
(反応前) 0.0200
0.0100
(変化量) -0.0100 -0.0100
(反応後)
0.0100.
20
(mol)
RO
Cl-を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl(式量 143.5) の沈殿が生じる。
8.61g
沈殿した AgCl 8.61gは
-=0.0600mol で, 加えた AgNO3
143.5g/mol
は 0.0800 mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CI はすべて沈
殿したとわかる。 したがって,硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた
Clは 0.0600 mol である。
Ag+ + Cl → AgCl
(反応前)
0.0800
0.0600
0
(mol)
(変化量) -0.0600 -0.0600
+0.0600 (mol)
(反応後)
0.0200
0
0.0600 (mol)
このうち 0.0200mol×2=0.0400 mol は BaCl2として加えられたもの
であるから、最初にHC1 として含まれていた分は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

化学基礎 物質量と化学反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Ba2+が溶液中に残りSO42-が全て沈澱する
＞加えたBaCI2が0.2molで、沈殿BaSO4が0.1molだから、
加えたBaCl2から、Ba2+が0.2molでき、0.1molのSO42-と反応し、BaSO4が0.1molできるが、後0.1molのBa2+が溶液にあるから、
質問の、Ba2+が溶液中に残りSO42-が全て沈澱するとなる🙇

おにぎり

どうしてBa2+が0.2molできると分かるかも教えてもらえますか🙏

🍇こつぶ🐡

BaCl2→Ba2+ + 2Cl-
1 : 1 : 2 (mol)
0.2 0.2 0.4 (mol)

反応式係数比より、
BaCl2とできるBa2+は1:1だから、同じmolできる。
だから、BaCl2を0.2mol入れたと問題文にあるから、できたBa2+は0.2mol。
できたBaSO4は0.1molできたから、
こちらは
Ba2+ + SO42-　→BaSO4
1 : 1 : 1(mol)
0.1 0.1 0.1(mol)

BaSO4を沈殿させるのに必要なBa2+は0.1mol。
BaCl2は0.2mol、沈殿BaSO4は0.1molだから、Ba2+は0.1mol余るでしょ🙇

おにぎり

すいません、最後にもう一つ質問手なんですが解説の最後の文の「このうち0.02mol×２＝0.04・・・・」のところでこの0.02ってAg＋の物質量じゃないんですか？どうしてBaCl2として加えられたものになるのですか？

🍇こつぶ🐡

AgNO3を入れた時、AgClの沈殿が0.06molできるが、これは、BaSO4の沈殿の時にできるCl-が0.04molであり、最初に硫酸と塩酸を混ぜているが、最初から塩酸に含まれる分も一緒にして0.06molあるということ。
だから、0.06-0.04＝0.02molがHClにあったCl-mol🙇

🍇こつぶ🐡

「このうち0.02mol×２＝0.04・・・・」のところでこの0.02ってAg＋の物質量じゃないんですか？
＞0.02は数値が同じだから余りのAg+でもあるが、この式の0.02はBaSO4を沈殿させた時に入れたBaCl2中のCl-のmolであり、先ほど記入した反応式から求めた値である。

BaCl2→Ba2+ + 2Cl-
1 : 1 : 2 (mol)
0.02 0.02 0.04 (mol) ←これ(桁をさっき1桁0をつけずに間違ってた)

だから、
0.02❌2＝0.04は、BaCl2で加えられたもの。
画像解答にも記載あり🙇

おにぎり

分かりました！何度も質問答えてくださりありがとうございます♪