Question

ゲスト

(1)の問題で(A)HF、(B)H2S、(C)HBrになる理由を教えて欲しいです。

Answer 1

ゲスト

高2です
沸点や融点が高いというのは言い換えれば、分子同士の結合が強いということになります。グラフを見てもわかりますが、水素結合を含む問題です。
(A)はClと同族であるということから17族であるということがわかります。そして、水素結合を伴う17族の元素はFということからHF
また、原子量の大きいもの(同族なら周期表の下にあるもの)ほど電子数が多く分子間力が強くなるので(B)はOの次の16族であるためSを含むため、H2F。同様に(C)はClの次の17族でBrを含むHBrになるのだと思います。ただBrまでは周期表を覚えてないのでわかりません。
最後に一応説明しておきます。同族の原子というのは価電子数が等しいため、17族であれば電子が一つ結合すれば安定な状態になるので水素と化合するときは係数が1つずつになっています。また、16族では電子が二つ結合すれば安定な状態になるので水素と化合するときは水素の数が2になります。