Question

りゅう

手順2の図が全然理解できません、
動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、

どなたか1から解説して欲しいです

一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です

下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）

教えて欲しいですお願いします！

STAGE
蒸気圧の値を用いた状態の判定方法
3
揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕
蒸発しやすい性質
で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平
衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。
V(L)
液体X-
n(mol)
P仮=
nRT
V
判定結果
|T〔K〕
tallmentBORDE
まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし
P仮>Po
ます。
手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算
する｡
P=Pu
P 仮 <P
Do
うわっ! 蒸気多すぎ
蒸発開始
手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。
vapor ( 蒸気 )
T
ギリギリです
T
もっと液体
があればね
T(K)
気液平衡
長時間
放置
別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。
気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何
もないときと同じように蒸発するとしてかまいません
T
凝縮寸前だが
すべて気体
すべて気体
O別冊 p.24
どんな状態?
実際の圧力 P
P=PU
(気液平衡)
P=P仮
P=Pu=P仮
一
蒸気圧の値は、
気体が示す圧
力の上限値で
す
Do
*

ムシムス
三かい
コ
気体の燃焼
開放系…大気中で燃焼
過不足がく反応
閉鎖系…容積の決まっている密閉容器の中で燃焼
☆気液平衡
iiris
・未反応のものがある
飽和蒸気圧を考える必要がある
(気圧)
T蒸発する分子数=縮する分子数
LEもランチ以上気体におねー!!⇒れにおしもどされる..
限られた空気の中では、含むことのできる水蒸気の量には
限界があるのでいつかは基発が止まる。でも実際のところは
反応は止まっていなくて、茎要する分類=凝抗するか
見かけ上、歯発が止まったように見える状態を気液平衡と
このときの気体の圧力を蒸気圧という。
気体の分子部は一足
気体の圧用は一定
◎気液平衡の状態にある気体の分圧は飽和蒸気圧になる
液体が存在するとき。
本液体が存在するかどうかの判断
液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力をPとすると、
温度における ① p<P…液体は存在しない(=全て気体)
Xの蒸気圧
・・・液体が存在する(気液平衡)
(
@ P₁²2² = P3-

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おぐりん

空気はその温度に応じて包含できる蒸気分圧・蒸気量に限界があり、その量を超えると、蒸気が空気に入りきれずに、蒸気は液体になります。これが②の状態です。
またこの限界の蒸気圧が、飽和蒸気圧です。
容器の気体の蒸気圧が飽和蒸気圧に達していない場合、まだ圧力は限界には達していないので液体が存在しないことになります。

おぐりん

またこれが①の状態です。

りゅう

ありがとうございます😊😊