Question

頭悪い人

溶液Aの体積を単純に、エタノールと水の体積を足したものにしたらダメなのはわかるなぜですか？

76.〈溶液の濃度〉 思考
15℃において,エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下,溶液A)を調製
した。15℃ での密度は,純エタノールが0.794g/cm², 純水が0.999g/cm3である。溶
解熱が発生したり,物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12,0=16
溶液A:エタノール 50.0mLを量り取り、水を加えて 54.8gの溶液とする。
(1) 溶液Aの濃度のうち,与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次
の (a)~(d) から当てはまる記号をすべて答えよ。
(a)質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c)質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度*
(* 溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

322
溶液量 100+20 100+40-y
76 (1) b, d
*31
(2) 溶液の密度を求める。 溶液の体積をホールピペットで一
定量とり、その質量を電子天秤で測定する。
解説 (1) エタノール 50.0mL (50.0cm²) の質量は,
50.0cm×0.794g/cm²=39.7g
溶液の質量 54.8gより, 加えた水の質量は,
54.8g-39.7g=15.1g
加えた水の体積は,
15.1g
0.999g/cm3
39.7
54.8
39.7
46
39.7
46
(a)
×100≒72.4(%)
※⑤ (次ページ)
(b) 溶液の体積V[mL] が不明なため求められない。 C2H6O=46
(mol) x
[mol/L]
=15.11...cm≒15.1cm²(=15.1mL)
50.0(mL)
V[mL]
36 化学重要問題集
1000
V
y=61 (g)
(/L) ≒
1000
15.1
863
V
(c) -(mol) X
(/kg) ≒ 57.2(mol/kg)
※⑤ (次ページ)
(d) 溶液の体積V[mL] が不明なため求められない。
_5.000×103
-X100=-
*4*
V [%]
Na2SO4 + aq
=
- Na2SO4aq +2.3
これは, ルシャトリエの
で説明することができる。
溶液の質量 54.8g における
積を求めてもよい。しかし
すでに容器に入ってい
54.8gの溶液をすべて移し
えて,質量や体積を測定す
のは困難である。
溶液Aについてまとめると
エタノール
水
39.7g
50.0mL
+
(オ)
溶液A
54.8g
V[mL]
15.1g
15.1mL
角

とき,密度
⑤ 前ページ)
溶液の体積は
50.0+15.1=65.1(mL)
では求められないので注意。
密閉容器における気体の溶解

溶液の濃度 重要問題集

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

密度が異なるからです。

例えばお酒とかお米とか入れるマスってわかりますか？

そのマスに大豆を入れたものと小豆を入れたものそれぞれ一マスずつを混ぜても二マス分にはならないのと同じです。

大きい豆の隙間に小さい豆が入りこんで単純に２倍にはなりません。

これでわかりますか？

頭悪い人

ありがとうございます！！

フルーツ

だけど、それぞれの密度が書いてなければ計算できないので中和の時などは50mlと50mlで100 mlとしてる場合がほとんどなんですが。

おまけでした。