Question

あ

セミナー化学基礎の173番(2)の問題の回答の意味がわかりません。
一体どこから過マンガン酸イオンがやってきたのか解説して下さると嬉しいです。

MnO4-の物質量
O
173. 酸化還元反応の量的関係
(1) 4.0×10-2mol/L (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤と
|解答
して働き、 過マンガン酸イオンと反応するから。
解説 (1) 硫酸酸性での二クロム酸イオン Cr2O7²および

実験 論述
173. 酸化還元反応の量的関係0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸
を十分に加えたのち,濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下し
ていくと,25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。
Cr207²-+14H++6e- → 2Cr3++7H20
(COOH)2→2CO2+2H+ +2e-
(1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか｡
(2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その
理由を簡潔に述べよ。

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

誤植です。

新しいセミナーは、旧セミナーから過マンガン酸カリウムから二クロム酸カリウムに反応式を変えている。だから、解答は旧セミナーのもの。過マンガン酸イオンを二クロム酸イオンに変えて考える。それ以外は内容同じ🙇

あ

有難うございます！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇