Question

れい

なぜこのc mol/Lは指定されていないのになぜ[H+]＝1.0×10^-5ですか？
例えば1.2×10^-3のときpH＝3と答えますよね？
公式では[H+]＝cα〔mol/L〕と書かれています。
1.0じゃないとダメな理由は何ですか？

142.酸 塩基の水溶液■酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。
① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。
2 1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき,
混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。
③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。
④ pH4の塩酸100mLと, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。
⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の
水溶液の方が強い酸性を示すことがある。
(北里大改)

度
定価
(誤) pH4の塩酸の水素イオン濃度は [H+]=1.0×10-4mol/Lな
4
ので、この塩酸 100mL に含まれる水素イオンH+の物質量は,
100
1.0×10-4mol/L×
L=1.0×10-5 mol
1000
同様に, pH6の塩酸100mL中のH+の物質量は,
100
1.0x10-6 mol/LX
L=1.0×10-7 mol
1000
したがって,これらを100mLずつ混合した水溶液の [H+]は,
[H+] = 1.0×10-mol+1.0×10-7mol =5.05×10-5mol/L
100+ 100
L
1000
一方, pH5の水溶液の [H+] は1.0×10-5mol/Lであり、両者は異なる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

なぜこのc mol/Lは指定されていないのになぜ[H+]＝1.0×10^-5ですか？
＞pH＝5とあるから

例えば1.2×10^-3のときpH＝3と答えますよね？
＞違います。1.0❌10^-3のときがpH＝3。
1.2❌10^-3だと、pH＝3-log1.2＝3-0.079≒2.921

1.0じゃないとダメな理由は何ですか？
＞1.0の対数logを取ると、log1＝0だから。

例えば、[H+]＝cα＝1.0❌10^-3なら、
pH＝-log(1.0❌10^-3)
＝-log1.0+3log10
＝-log1+3
＝0+3
＝3

だから、1.0❌じゃないと、pHは整数にならない🙇

れい

わかりやすいです。
ありがとうございます！🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇