Question

うい

(1)から(3)まで答えを見ても理解できません
molはなんのmolなのか
対比計算の場合、何と何が対比なのか
教えてください
解答用紙を元に説明くださると嬉しいです

10. 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。 このときの平均の電流
の強さは2.50Aであり、標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生した。
(1) 9.65 × 104C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準
状態で何Lか。
(2) 標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生するのに必要な電気
量は何Cか。
(3) 電気分解をした時間は何分何秒間か。
It
Pt
3
硫酸
Pt
女

問3
コ
フォ
白金
分解
=63
(1) 陽
(2) こ
(3) 陽
流れた
陽極・
1) 陽
反
が
23
10
(1) 陽極:2H2O→O2+4H++4e-陰極:2H++2e-→H2
4mal : 22.4L = 1 mel: XL
2mal: 22.42= | mol: YL
X=5,60L
y=11.2L
陽極 5.6OL
陰極 11.2L
(2) (1)より発生する気体の体積は陽極:陰極=2:1の比である。
両極あわせて336mL発生しているとき陰極では224ml発生
2md:22.4×10mL=X:224mL
x=200×10-2mol.
200x10ml×9,65×104c/mel=1930c
(3)
2,50A×七秒=1,93×103
t=772秒
772÷60=12.52
1,93×10
12分52秒
4
4
4
生

硫酸銅(ⅱ)水溶液の電気分解