Question

マカンコウサッポー💫🍑

⑷の答えが11.1になるはずが2.89になってしまいます
どこが間違っているのか教えてください。

3 次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 強酸, 強塩基の電離度は 1.0 とせよ。 また、
log101.3=0.11, logi01.7=0.23, log1o2=0.30, log103=0.48, 水のイオン積Kmを1.0×10-14(mol/L)2
とする。
(1) 0.20 mol/L OHCI
(2) 0.10 mol/L の酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度は 17 × 10 -2 とする)
(3) 0.060 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液
(4) 0.10 mol/L のアンモニア NH3水溶液 (アンモニアの電離度を 1.3×10-2 とする)
(1) [ H] = | × 0.2 x 1.0
= 2x²/1/1/
= 0.2 = 2 x
= 2 x 10-1
LA
(115)
SIHCL → H+ + Cl
-
2) [H+] = 1x 0. 1x 1.7 x 10-2
強酸 d=1
pH = -log 10 [H+]
= -log10 (2x 10-1)
= -log 10 2 + (- logro 10
= -log10 2 + log 1010
=-0.3+1
= 0.70
(4) 1.0x0.1x (1.3 x 10-2)
= 1.3 x 10-3
PH= -log 10 (1.3 x 10-3)
= -log101.3 + (- log 1010-³.)
== log₁0 1.3 +3
= -0.11+3
= 2.89

電解度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あき

アンモニアは塩基なのでその計算で求められたのはpHじゃなくて、pOHです。
計算自体は合っているので、あとはpH+pOH=14から
pH=14-2.89=11.11 よって11.1

マカンコウサッポー💫🍑

なるほど！ありがとうございます！！