Question

あ

127(4)の問題なのですが、なぜ四角で囲んである式で電離度を求めることができるのか教えて頂きたいです🙏🏻

1.0×10-14mol2/L2=5.0×10-14 mol/L 答
解答 (1) [H+]=0.20mol/L,
[OH-]=-
0.20mol/L
(2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから,
[OH-]=2×0.020mol/Lx1=0.040mol/L
[H+][OH-]=1.0×10-14mol²/L2 より
[H+]=1.0×10mol/L2
0.040mol/L
-=2.5×10-13 mol/L 答
(27.
27. 水のイオン積水はH2O
(1) 25 °C での [H+] [OH-] の関係を表す式を記せ。
(2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-]はいくらか。
(3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。
(4) 純粋な水の電離度はいくらか。
H++OH-のようにごくわずかに電離している。
128 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。
(1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液A
例題24
(2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液
(3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020)
(4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液

(3) Ca(OH)2 → Ca + 2OH と電離する他の強塩基(電離度1.0)
であるから, Kw= [H+][OH-]より,
Kw 1.0×10-14mol2/L2
tekton
[H+]=[OH-]=2×0.010mol/L×1.0 = 5.0×10-13 mol/L
HO. HOOD, HO
(4) 水1Lについて考えると, 水1Lから生じる H+, OH は 1.0×10mol
Cat
であり,水1L=1kg=
電離度=
21
(1) NaOH
-
[1.0×10-7 mo
1000
mol
18
1000 g
18g/mol
128 (1) 12 (2) 13 (3) 11 (4) 13
塩基性水溶液のpH は, [OH-] から水のイオン積を利用して求める。 (3)
水のイオン積 Kw= [H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2
(25℃)
Kw
[H+]=
[OH-]
-であるから,
=1.8×10-9
H000.40
13
Na+ + OH と電離する一価の強塩基 (電離度1.0) であ HO
MOHOOOO
-=1.0×10-12mol/L H+ 000
13
よって, pH=12
(2) Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH- と電離する二価の強塩基 (電離度1.0)
るから, Kw=[H+] [OH-] より,
=
H&02H XA.
02 + H
1.0×10-14mol2/L2
1×0.010mol/L×1.0