Question

あや

(2)(3)解説のマーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。

必116. 〈滴定曲線〉
次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。
(1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。
(2) 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定。
(3) 0.10mol/Lの酢酸10mL を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。
②
PH
14
12
10
8
6
4
pH
1128642
10
0
0
10
滴定量
(4)
20
[mL]
10
20
滴定量 [mL]
pH
~14
12
2008642
10
pH
1118642
10
20
10
定 ⑥
滴定量
10
滴定量
GEOTS
pH
14
20
[mL]
12
10
4
2
0
pH
20
[mL]
1208642
0
10
滴定量
10
滴定量
20
[mL]
20
[mL]
「10
日

(2) NH3 水は弱塩基で, 0.10mol/LのときpHは約11となる(少なく
とも13よりは小さい)。
塩酸は強酸で,0.10mol/LのときpHは約1となる。
中和点の滴下量は(1)と同様に10mLである。 そのpHは弱酸性側
となる (約6, NH4 C1 水溶液) (上右図)。
(3) CH3COOH 水溶液は弱酸で, 0.10mol/LのときpHは約3となる
(少なくとも1よりは大きい)。Oak
NaOH水溶液は強塩基で, 0.10mol/LのときpHは約13となる。
中和点の滴下量は(1) と同様に10mLである。 そのpHは弱塩基性
側となる (約8, CH3COONa水溶液) (下左図)。

ph