Question

ぎん

問5です。
採取による減少率はなぜ考えないのですか？
混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？

26
トリウムの定量静岡県立大学10分 実施日 [
実験
水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。 この混合物を、
して冷却した 400mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬と
分) 0.500mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は220m
であった。この液にメチルオレンジを加え,再び同じ0.500mol/Lの塩酸で
*T-96 Im000
定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。
間 1
✓ 問2
下線部(イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その
下線部 (ウ)および(エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。
由を、句読点を含め20字以内で記せ。
□問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/L
塩酸の体積 [mL] を 有効数字2桁で答えよ。量
✓ 問 4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれ
れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。
$3001 2
*40
35 二段階湾定による炭酸ナトリウムの定量②) 名古屋市立大学|★★★★☆ 12分 実施日 11
数値による解答の有効数字は3桁とせよ。
03Jm0
Nom 01 - 00
8020
コニカルビーカー 三角フラスコ ホールピペット 駒込ピペット
ビュレット
メスシリンダー
メスフラスコ
指示薬:
メチルオレンジ
フェノールフタレイン
リトマス
プロモチモールブルー
A君は混合物 17.0gを水に溶解し、(ア) を用いて (1) 1000mLの溶液にした。
(イ)を用いてこの溶液20.0mLを正確にコニカルビーカーに取り(ウ)を
用いて (2) 0.100mol/Lの塩酸を滴下することで滴定を行った。指示薬(あ) を加
えて。塩酸を15.6mL 滴下すると,指示薬が (a) 色から (b) 色に変色した。
さらに指示薬(い)を加えたのち(4) 塩酸を36.4mL 滴下すると,指示薬が
(c) 色から (d) 色に変色した。
問1 使用したガラス器具に関する以下の各問に答えよ。
[1] (ア)
(ウ)にあてはまるガラス器具の名称を記せ。
[2] (ア)
(ウ) のうち, 内部が純水でぬれたまま使用してもかまわない
ガラス器具の記号を記せ。
OL
OMHB リウ
問2 指示薬に関する以下の各問に答えよ。
[1] (あ)
[2] (a)
~
✓ 問3
第4章 酸塩基
(い) にあてはまる指示薬の名称を記せ。
(d)にあてはまる色を記せ。 01
下線部 (2)の塩酸の濃度を質量パーセント濃度で表せ。 ただし,この塩酸の
密度は1.00g/cm3とする。
問4
下線部(3)と(4)の操作で起こる反応を, それぞれ化学反応式で表せ。
,
~
実験室に炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物があった。 A君は 問5 下線部 (1) の溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度
中和滴定によってこの混合物中の両成分の含量を求めることにした。 炭酸イオン
2.H
[mol/L] をそれぞれ求めよ。
まるため、2段階の中和滴定を行うことができる。実験室には、以下のガラス器
は2価の塩基であり、中和反応の際には1段階目が完結してから2段階目がはじ問6 この混合物中に含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を質量比 [パーセント]
で求めよ。
具と指示薬があった。
RM
0.1*
ガラス器具:
物質の変化
27
LO

38
中和点を過
Jm 00.8
Im 0.01
問5 第1中和点までに用いた塩酸15.6mL は Na2CO3 の中和 (Na2CO3→NaHCO3) に要した量
である。 また, 問4 (3)の反応式より ｢反応した Na2CO3 [mol] 生成した NaHCO3 〔mol] = 1:
1」であるため,第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸36.4mLのうち, Na2CO3 から生
成した NaHCOの中和に要した塩酸量は Na2CO3 の中和 (Na2CO3→NaHCO3) に要した塩酸
量と同じ 15.6mL である。よって、元から入っていた NaHCO だけの中和に要した塩酸は36.4
- 15.6 = 20.8〔mL] となる。 以上より, 混合溶液中のNa2CO3 のモル濃度を [mol/L).
NaHCO3 のモル濃度をy[mol/L] とおくと
DEMOCHEN
OH,000
0.100 [mol/L) x
15.6
1000
O
HCI が放出する H* [mol]
[L] x1 = 〔mol/L] x
x
価数」
[L] x1 : æ=7.80 × 10-2 [mol/L]
価数
Na2CO3が第1中和点までに受け取る H * [mol]
20.00HGM
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

薄めた溶液1Lから、20mL取れば、molは減るが、濃度は変わらない。molはNa2CO3 だけでなくNaHCO3も減る。

しかし、濃度は変わらないから、20mL(いくらでもよいがここでは20mL)使い、モル濃度x,yを求める。20mLでのモル濃度を求め、それを1000倍したら1Lのmolが求まるから大丈夫。

採取による減少率はなぜ考えないのですか？
混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？
＞採取で減少しているのではない。引き算したらダメ。同じ溶液1Lは同じ濃度。1Lで滴定しようが、20mLで滴定しようが濃度は同じ。同じ濃度が1Lあればmol/L❌1Lで全部のmolが求まる。だから、20mLを1000mlittleから引き算するのでなく、50mLを1000/20＝500倍すれば最初の入っているmolが求まる。

引いちゃだめ。20mLしか使っていない。残り980mLあるけど、20mL調べたら、1Lも濃度同じだから、計算できる🙇

ぎん

理解できました！
ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇