Question

❕❕❕❕

どえらい角度ですみません( ᐪ ᐪ )これどれだけ計算しても0.05にならないので計算過程見せてください🙇‍♀️🙏

0.0
202
2MnO4- + 16H+ + 10e-
2MnO4 +5H2O2+6H+
2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき､
(KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量)=2:
1.0mol×12=2.5mol
= 0.0500mol/L 答
(3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると,
KMnO4 の物質量
ので H2O2 水の濃度を
LX5=x (
が受け取るeの物質量=還元剤が
剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
より,
係数の比H.Ogの物質量
0.0400mol/Lx1000Lx1/2=x [mol/L] ×200
1000
L
Tin
Tomok

高校生 数学 化学 化学反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

蒼

少数を分数に直して計算すると計算しやすいと思います！

❕❕❕❕

ありがとうございます助かりました🥹💗🥹💗