Question

こー

pHの○×問題で解説を見てもよく分かりません！
詳しく解説していただきたいです！
よろしくお願いします！！

2
132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。
(1) 0.10 mol/Lの酢酸のpH は, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。
14 inst
(2) 0.10mol/L アンモニア水のpH は、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。
(
(3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。
(4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。
(5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pH は 13になる。
(

反
132 (1)x (2) O (3)0 (4)× (5)×
解説
(1) 酢酸, 塩酸ともに1価の酸であるが,酢酸は弱酸
で電離度が小さく, [H*]が小さくなる。結果と
して、塩酸よりも酢酸のpHは大きくなるので,
誤り。
(2) アンモニア, 水酸化ナトリウムはともに1価の塩
基だが, アンモニアは、弱塩基で電離度が小さく,
同じ濃度で比べると OH の量が少なく, H* が多
くなる。結果としてpHは小さくなるので, 正
しい。
(3) フェノールフタレインの変色域は, pHが8.0 ~
9.8であるから, pH=10では赤色を示すので,
正しい。
(4) 酸である塩酸を中性の水でどんなに薄めても中性
(pH= 7) を超えて塩基性になることはないので,
誤り。
(5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍
に薄めると, pH=11 になるので、誤り。」
計算すると, pH=12 では, [H+]=1.0×10-12 mol/L
で, [OH-]=1.0×10mol/Lとなる。 これを水
で10倍に薄めると [OH-]=1.0×10mol/Lと
なり,[H+]=1.0×10mol/Lとなるので,pH
は11である。

化学基礎 ph mol 電離度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

例えば
((1)だと酢酸の方が水素イオン濃度は小さい
(2)だとアンモニアの方が水酸化イオン濃度は小さい

ということまではわかりますか？

こー

すみません。分からないです。