Question

よあこひ

化学基礎の中和と電流です。
2枚目の解説で、ピンクに線を引いてあるところで、電気伝導度が大きかったら溶液の電気伝導度は次第に減少すると書いてありますが、どうしてそうなるのか分かりません。

第2編
[夜
129 中和と電流■ 0.05mol/Lの
水酸化ナトリウム水溶液100mL を容
器に入れ、電極を浸した。 これに, 次
の(a)またば(b)の水溶液を滴下してよく
混ぜながら、溶液の温度を25℃で一
定に保って電気伝導度の変化を調べた。
(a) 0.1mol/Lの塩酸
(b) 0.1mol/Lの酢酸水溶液
電気伝導度
H
電気伝導度
50 100
滴下量 〔mL]
(イ)
50 100
滴下量 〔mL]
電気伝導度
0 50 100
滴下量 〔mL]
電気伝導度
電気伝導度
電気伝導度
このときの変化を表すグラフとして
最も近いものを, (a), (b) それぞれにつ
いて図から選べ。 また, その理由をそれぞれ 150字以内で述べよ。 ただし, 水溶液の電
気伝導度はイオンの濃度に比例し, H+, OH- は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。
[東京大 改]
50 100
滴下量 [mL]
50 100
0
滴下量 〔mL]
0 50 100
滴下量 [mL]

[mol/L]
0.020L
って, [H+] について, (c)> (b)(a) pHについて, (C) <(b)<(a)
*9 (a) イ
(a)
〔理由〕 中和点までの反応は,
NaOH + HCI — NaCl + H2O
このとき失われる OH と増加する CIは同数であるが,
OH-のほうが CI より電気伝導度が大きいため,溶液の電気
伝導度は次第に減少する。 中和点以降はCI と電気伝導度の
大きい H+が増加するため, 溶液の電気伝導度は次第に増加
する

中和 電流

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

2枚目の解説で、ピンクに線を引いてあるところで、電気伝導度が大きかったら溶液の電気伝導度は次第に減少すると書いてありますが、どうしてそうなるのか分かりません。

＞主語を削って質問しているから、
まず、OH-がCI-より電気伝導度が大きい、を追加してから、考える。
上だけの質問だと意味不明？になるはず。
解答中にある内容と反応式から考える。

NaOH + HCI → NaCl +H2O

NaOHにHClを滴下するから、OH-は減り、同じmolのCI-が増える。
ここからが質問内容で、
電気伝導度が高いOH-が減り、電気伝導度が低いCI-が増える訳だから、電気伝導度は減少するでしょ？伝導度が高いのが減り、低いのが増えるんだから。
となります🙇

よあこひ

なるほど！
問題全体の対応関係がよく分かっていなかったのですが、この回答で対応関係がよく分かりました！
ありがとうございました。