Question

こー

pHを整数値で求めよという問題で、NaOH水溶液とNH3水のモル濃度の求め方が答えを見てもよく分かりません。詳しく解説お願いします。

137 pHの計算 次の水溶液のpH を整数値で求めよ。
(1) 5.0×10-3 molの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 500mLとした水溶液。
(
(2)1.0×10−2molのアンモニアを水に溶かして200mLとした水溶液。 (アンモニアの電離度は
0.020 とする。)

(解説
(1) NaOH 水溶液のモル濃度は
5.0×10-³ mol
0.50 L
-3
= 1.0×10-² mol/L
[OH-] 1.0×102 mol/Lx1.0-1.0×10² mol/L
塩基の濃度
電離度
[H*] =1.0×10-¹4 (mol/L) ²
1.0×10 2 mol/L
より
pH=12
(2) NH3 水のモル濃度は
1.0×10-2 mol
0.20 L
より
pH=11
=1.0×10-¹2 mol/L
=5.0×102 mol/L
[OH-]=5.0×102 mol/Lx0.020
塩基の濃度
電離度
=1.0×10-³ mol/L
2
[H*] =1.0×10-¹4 (mol/L) ²
-
1.0×10-³ mol/L
-3
-1.0×10-¹¹ mol/
S
C

ph 高二 化学基礎 モル濃度 計算 高2 phの計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか？

こー

返信ありがとうございます！
是非お願いしたいです！

たこ焼き

夕方以降に教えますね。
今日仕事なので

こー

了解です！
わざわざありがとうございます！
よろしくお願いします！

たこ焼き

基礎事項
モル濃度とは、
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表したもの。

(1)5.0×10⁻³molの水酸化ナトリウムを溶かして500mLの水溶液を作った。
　この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。
　モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を
　求めないといけない。
　今回は溶液500mLに5.0×10⁻³molの水酸化ナトリウムが溶けている。
　すなわち、溶液1000mLあたりに含まれる溶質の物質量は、
　　500mL:5.0×10⁻³mol=1000mL:◻️mol
　　         5.0×10⁻³×1000=500×◻️
　　　     　◻️=5.0×10⁻³×1000÷500=1.0×10⁻²
　すなわち、溶液1000mLあたりに含まれる溶質(今回は水酸化ナトリウム)
　の物質量は1.0×10⁻²molだから、モル濃度は1.0×10⁻²mol/L
　　※普通に、溶液500mLに溶質は5.0×10⁻³mol溶けているから、溶質1000mLには溶質は、
　　5.0×10⁻³×2=1.0×10⁻²molだとわかる場合は比例式をたてなくてもよいですよ

(2)これも同じ。
　今回は1.0×10⁻²molのアンモニアを溶かして200mLにしている。
すなわち、溶液1000mLに溶けているアンモニアの物質量は、
　　200mL:1.0×10⁻²mol=1000mL:◻️
を解けばよい

こー

ありがとうございます！！
理解しました！