化学
高校生
この問題について質問です。、
炭酸カルシウムは塩酸側に混ぜたのに、何故塩基側に足されて計算されるのでしょうか?
詳しい解説をお願いします。
Jm0.05
Jon 00.1 (0)
- ③3) 炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/Lの塩酸 15mLに溶かした。 この溶液を中和するのに
1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。 CaCO3=100% Imag
136 「中和の量的関係] 酢酸水溶液の濃度を求めるために 次のような実験を行った 次の各問
希硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係「(酸の物質量)x (価数)=(塩基の
(価数) 」 より
cx50.0
1000
x2=
0.500 x 10.0
1000
x 1
c=0.0500mol/L
(3) このときの反応は, CaCO3 + 2HCI
CaCl2 + H2O + CO2 と NaOH + HCI
の2つの反応が起こっている。
NaCl + H2O
よって, 2価の塩基としてはたらく CaCO3(=100)と1価の塩基NaOHが, 1価の酸HCI と反応する。
必要なNaOH水溶液の体積を[mt] とすると「酸の物価の和=塩基の物価の和」より.
2.0 x 15
1.0
x1 = x2 +
-
1.0× v
x1より.v=10mL
13
解
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